| Zadania | | Drukuj | |
Mocne kwasy i zasady1. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory HCl o pH=3 i o pH=2 aby uzyskać roztwór o pH=2,5? [Odp.: 1:0,316 ] 2. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory NaOH o pH=12 i pH=13 aby uzyskać roztwór o pH=12,5? [ Odp.: 1:0,316 ] 3. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 25cm3 0,1 molowego roztworu HNO3 aby otrzymać roztwór o pH=2,2 [ Odp.: 396,2 ml ] 4. Zmieszano równe objętości roztworów HCl i KOH o stężeniach 1% wagowy (dHCl=dKOH=1g/cm3). Oblicz pH otrzymanego roztworu. [ Odp.: pH=1.32 ] 5. Zmieszano równe objętości roztworów KOH o pH=12,5 i HCl o pH=2,5. Oblicz pH otrzymanego roztworu. [ Odp.: pH=12,48 ] 6. Zmieszano250ml roztworu Ba(OH)2 o stężeniu 0,01mol/l i 100ml roztworu KOH o stężeniu 0,01mol/l i rozcieńczono do objętości 2l. Oblicz pH otrzymanego roztworu. [Odp.: pH=11,3] 7. W 500cm3 kwasu solnego o pH=2 rozpuszczono 100mg CaO. Oblicz pH otrzymanego roztworu. [Odp.: pH=7] Słabe kwasy i zasady1. Wartość pH roztworu kwasu benzoesowego o stężeniu 0,072mol/l jest równa 2,68. Oblicz pKa tego kwasu. [Odp.: pKa =4.2] 2. 250cm3 0,01 molowego kwasu benzoesowego zawiera 0,0242g jonów benzoesanowych. Oblicz stopień dysocjacji kwasu i pH roztworu. [Odp.: α=0,08; pH=3,10] 3. Oblicz pH 0,01 molowego roztworu NH4Cl. Stała dysocjacji zasadowej NH3 wynosi Kb=1,77•10-5 . [Odp.: pH=5.62] 4. Oblicz pH roztworu kwasu chlorowego (I), jeżeli wiadomo że stopień dysocjacji w tym roztworze wynosi 4,6% (pKa=7,5) [odp. pH=6,16] Kwasy i zasady wieloprotonowe1. Oblicz pH 0,1 molowego roztworu Na2C2O4 (dla H2C2O4 Ka1=5,01•10-2, Ka2=5,01•10-5) [odp. 8,65] 2. Oblicz pH 0,1 molowego roztworu kwasu ortofosforowego (Ka1= 7,11•10-3, Ka2=6,34•10-8, Ka3=1,26•10-12). [ Odp.: pH=1,64] 3. Zmieszano 150ml 0,12 molowego roztworu NaH2PO4 i 120ml 0,15 molowego NaOH. Oblicz pH otrzymanego roztworu. (stałe dysocjacji jak w poprzednim zadaniu). {Odp.: pH=9,55] 4. Oblicz stężenie jonów PO43- w 0,1 molowym H3PO4 zakwaszonym HCl do pH=1,5 (stałe dysocjacji powyżej). [Odp.: 1,8٠10-18 ] Roztwory buforowe1. W jakim stosunku wagowym należy zmieszać KH2PO4 i Na2HPO4•2H2O aby po rozpuszczeniu w wodzie uzyskać bufor o pH=6,5. (stałe dysocjacji w poprzednich zadaniach) 2. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,1 molowy H3PO4 i 0,1 molowy NaOH aby uzyskać bufor o pH=6,5. (stałe dysocjacji w poprzednich zadaniach). [Odp.: 1 : 1,17] 3. 5cm3 25% roztworu NH3 (d=0,9079g/cm3) oraz 8,1g chlorku amonu wprowadzono do wody otrzymując 100cm3 roztworu. Oblicz pH roztworu. (dla NH3 Kb=1,77•10-5) 4. Ile gramów stałego octanu potasu trzeba rozpuścić w 100ml roztworu kwasu octowego (c=0,0375mol/l) aby otrzymać bufor o pH=5,43 (dla CH3COOH Ka=1,8•10-5). Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu 1ml 0,01 molowego roztworu HCl? 5. Do 100cm3 1% roztworu kwasu octowego (Ka=1,8•10-5) o gęstości 1g/cm3 wrzucono 0,4g NaOH. Oblicz pH otrzymanego roztworu Iloczyn rozpuszczalności1. Ile gramów Ca3(PO4)2 rozpuści się w 100ml H2O Kso=2•10-29 . [Odp.: 0,000016g] 2. Rozpuszczalność Cd(OH)2 wynosi 0,00028g w 100cm3 roztworu nasyconego. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności wodorotlenku kadmowego [Odp.: 2,8۰10-14 ] 3. Zmieszano 50ml roztworu La(NO3)3 (c=0,1mol/l) i 150ml roztworu NaOH (c=0,2mol/l). Jakie jest stężenie jonów La3+ w roztworze nad osadem (dla La(OH)3 pKso=18,8) [Odp.: 3.76۰10-16 ] 4. Oblicz stężenie roztworu AgNO3 w którym rozpuszczalność Ag2CrO4 wynosi 0,2mg/l 5. Ile gramów FeCl3 może znajdować się w 200cm3 roztworu o pH=3 bez spowodowania wytrącenia się osadu Fe(OH)3 (dla Fe(OH)3 Kso=1,1•10-36). [Odp.: 0,0358 ] 6. Do 250ml roztworu o stężeniu 0,025mol/l względem Ca2+ i Sr2+ dodawano kroplami roztwór Na2C2O4. Ile miligramów Ca2+ pozostanie w roztworze w momencie gdy zacznie się strącać szczawian strontu (CaC2O4 pKso=8,6, SrC2O4 pKso=7,3). [Odp.: 12,5 mg Ca2+ ] 7. Ile g Mg2+ i Fe3+ zostanie rozpuszczone w 100cm3 Reakcje kompleksowania (maskowania jonów metali) 1. Rozpuszczono 4,2g NaAlF6 w wodzie uzupełniając objętość roztworu do 100ml. Obliczyć stężenie jonów F- w roztworze (dla AlF63- lgb6=19,7) [odp. 0,00157mol/l] 2. Zmieszano równe objętości 0,04 molowego roztworu Ni(NO3)2 i 1 molowego roztworu KCN. Oblicz stężenie wolnych jonów Ni2+ w otrzymanym roztworze. (dla Ni(CN)42- lgb4=31,3) [odp. 3,22•10-32mol/l] 3. Mamy 100ml 0,01 molowego AgNO3. Jakie musi być stężenie amoniaku w tym roztworze aby po dodaniu 10ml 0,1 molowego roztworu HCl nie strącił się osad AgCl (dla AgCl Kso=1•10-1, dla Ag(NH3)2+ lgb2=7,4 [odp. 0,36 mol/l] 4. Ile gramów AgCl i AgI rozpuści się w 1l 1 molowego NH3 (dla AgCl Kso=1•10-10, dla AgI Kso=1•10-16, dla Ag(NH3)2+ b2=1,47•107) [odp. AgCl-5,5g, AgI-0,0089g] Obliczanie wyników analiz 1. Azot zawarty w 0,5g próbce materiału organicznego przeprowadzono w NH4HSO4 ogrzewając ze stężonym H2SO4. Jony NH4+ wytrącono w postaci (NH4)2PtCl6 a osad wyprażono do Pt. Obliczyć % zawartość N w próbce jeśli otrzymano 0,1756 Pt [odp. 5,043%] 2. Do mieszaniny LiCl i BaCl2 o masie 0,5g dodano 37,60cm3 0,2M roztworu AgNO3 i nadmiar Ag+ odmiareczkowano 18,50cm3 0,1111M roztworu KSCN. Znaleźć % zawartość Ba w mieszaninie. [Odp.: ] 3. Próbkę o masie 1,2g zawierającą mieszaninę NaOH i Na2CO3 i zanieczyszczenia obojętne rozpuszczono w wodzie i zimny roztwór miareczkowano 0,5M kwasem solnym. W czasie miareczkowania wobec fenoloftaleiny roztwór odbarwił się po dodaniu 30cm3 kwasu. Po dodaniu oranżu metylowego zużyto dodatkowo 5cm3 roztworu HCl. Oblicz % zawartość NaOH i Na2CO3 w próbce [odp. 41,67% NaOH, 22,08% Na2CO3] 4. Próbkę o masie 0,5g zawierającą ślady Zn rozpuszczono w kwasie i rozcieńczono do 100cm3. Na potencjometryczne zmiareczkowanie 25cm3 tego roztworu po dodaniu odpowiedniego buforu zużyto 10,25cm3 0,01M roztworu EDTA. Oblicz zawartość cynku w próbce. [Odp.:5,36%] 5. Naważkę 1,0205g gliny przeprowadzono do roztworu. Roztwór rozcieńczono do 200cm3. Obliczyć % zawartość CaO i MgO w glinie jeżeli na jego zmiareczkowanie sumy wapnia i magnezu w 50cm3 roztworu wobec czerni eriochromowej T zużyto 18,26cm30,01M roztworu wersenianu dwusodowego, a na zmiereczkowanie wapnia wobec mureksydu również w 50cm3 zużyto10,05cm3 tego samego roztworu EDTA [1,3% MgO, 2,21% CaO] 6. Do roztworu dichromianu potasu dodano roztworu KI w nadmiarze. Uwolniony jod odmiareczkowano 48,80cm3 0,1M roztworu Na2S2O3. Ile gramów K2Cr2O7 zawierał roztwór badany? [Odp.: ] 7. Oblicz % zawartość chromu w stali jeśli po rozpuszczeniu próbki o masie 1,000g, chrom utleniono do CrO42-, następnie zakwaszono i dodano 25ml 0,1M roztworu soli Mohra i nadmiar Fe2+ zmiareczkowano za pomocą 22,15ml 0,016M roztworu KMnO4 [odp. 1,62%] 8. Arsen w 1,010g próbce pestycydu został przekształcony w H3AsO4, który zobojętniono. Do próbki dodano 40ml 0,0622 molowego AgNO3 aby wytrącić Ag3AsO4. Osad odsączono i przemyto. W przesączu oznaczono nadmiar Ag+ miareczkując 0,1M roztworem KSCN, zużyto 10,76ml roztworu KSCN. Oblicz % zawartość As2O3 w próbce [odp. 4,61%] |